Aantekening over zouten

Paragraaf 1 verhoudingsformules van zouten

• Zouten bestaan uit kristalalen we komen ze overal tegen
• Ionen:
  • Enkelvoudige ion
    • Een atoom wat een positieve of negatieve landing heeft
    • De ionen afkomstige van niet-metalen hebben de uitgang -ide. Bij zuurstof en zwavel gebruik je de Latijnse naam: Sulfide, Oxide
  • Samengestelde ionen
    • Meerdere atomen die een positieve of negatieve lading hebben
    • Hebben altijd uitgang -aat of -iet. (m.u.v. OH- en NH4+) zie Binas tabel 66B
  • Elektrovalentie
    • De lading die een atoom heeft in een zout
    • Bij metaalionen gebruik je Romeinse cijfers om aan te geven welke elektrovalentie het ion heeft
    • Zie ook Binas tabel 99 en 40a
  • Verhoudingsformule
    • Zouten hebben een verhoudingsformule
    • Opstellen van een verhoudingsformule
      • Zoek de lading op van de ion soorten
      • Schrijf de ion soorten naast elkaar, het positief geladen ion als eerst
      • Verbinding moet elektrisch neutraal zijn, bepaal dus de kleinste verhouding tussen de ionen
      • Noteer de verhoudingsgetallen als index bij de ion soorten

Paragraaf 4

• Molariteit (M):
  • Gehalte van een stof
  • Formule in woorden
    • Molariteit = aantal mol stof / aantal liter oplossing
  • Formule in symbolen
    • M= n/V
  • Notatie molariteit
    • 0,45 M KCl
    • [CH₃COOH] = 0,56 M
    • Rechte haken geven aan welke deeltjes er werkelijk in de oplossing aanwezig zijn
  • Bereken nieuwe concentratie
    • Bij verdunning voeg je water toe en verander je dus het volume en dus ook de concentratei
    • Nieuwe concentratie = oude concentratie / nieuwe concentratie
    • Verdunningsfactor = nieuwe volume / oud volume
  • Je lost 1,71 g azijnzuur [CH₃COOH] op tot 250 ml. Bereken de molariteit van de oplossing
    • m=1,71g
    • M= ? Mol/l
    • M=n/V -> (1,71/60,053) / 0,250=0,1139 mol/L
    • n= m/M -> 1,71/60,053
  • Hoeveel g ethanol (C₂H₅OH) heb je nodig om 3,00 L 0,20 M ethanoloplossing te maken?