Aantekening over bindingstypes

Paragraaf 1

Metaalbinding

• Metalen
  • Geleiders van elektrische stroom
  • Geleiders van warmte
  • Vaak een hoog smeltpunt
  • Vormbaar
  • Glanzend
  • Goed te mengen met andere metalen in gesmolten toestand
• Een legering (of alliage) is een afgekoeld mengsel van meerdere metalen. Zie ook Binas tabel 9.
• Een legering is harder en minder vormbaar dan het zuivere metaal.
• Metaalbinding
  • Door de tegengestelde landing in het metaalrooster vindt er elektrostatische aantrekking plaats
  • Vaste metalen hebben een metaalrooster
  • Stroom en warmtegeleiding vindt plaats door vrij bewegende (valentie)elektronen
• Metalen verschillen in atoommassa en dichtheid (lichte en zwarte metalen)
• Metalen verschillen in reactiviteit (edelheid) er is onderscheid in vier groepen
  • Edele metalen (o.a. Os, Ir)
  • Half edele metalen (o.a. Hg)
  • Onedele metalen (o.a. Al, Sn)
  • Zeer onedele metalen (o.a. Na, K)
• Onedele metalen worden beschermd door oxide laagje (b.v. galvaniseren)
• Macro
  • Alles wat je kan zien
• Micro
  • Alles  wat op deeltjes niveau is

 

Paragraaf 2

• Stoffen met moleculen noem je moleculaire stoffen
• Moleculaire stoffen bevatten moleculen die bestaan uit atomen van niet metalen
• Moleculaire stoffen geleiden geen stroom
• Molecuulbinding
  • Vanderwaalsbinding
    • Hoe groter de massa van het molecuul hoe groter/sterker de vanderwaalsbinding
    • Hoe sterker de vanderwaalsbinding hoe hoger het smelt/kooppunt van de stof
    • In de vaste fase zitten de moleculen in een kristalrooster (molecuulrooster)
  • Tussen moleculen vindt aantrekking plaats, de molecuulbinding of vandewaalsbinding
  • Bij het oplossen van een stof worden de vandewaalsbindingen verbroken maar ontstaan er ook nieuwe vandewaalsbindingen
• Binding in het molecuul
  • Bij ontledingsreacties worden bindingen verbroken in het molecuul
  • Atoombinding of covalente binding
  • Binding tussen twee atomen van niet-metalen
  • Atoombinding ontstaan door valentie-elektronen
• Covalentie
  • Het aantal bindingsmogelijkheden (of het aantal gemeenschappelijke elektronenparen) van een atoom in een molecuul
  • Door de covalentie wordt de structuur van een moleculaire stof bepaald
• Naamgeving moleculaire stoffen
  • Naamgeving
    • 1e telwoord - 1e atoomsoort - 2e telwoord - 2e atoomsoort, met uitgang ide (tabel 66c)
• Koolstof
  • Bij koolstof zijn alle atomen onderling met elkaar verbonden via covalentie bindingen   

 

Paragraaf 3

Waterstofbruggen

• Een atoom is in staat om een elektronenpaar naar zich toe trekken (elektronegativiteit)
• In binas tabel 40a vind je de elektronegativiteit
• Een normale atoombinding ontstaat als twee atomen dezelfde elektonegativitiet hebben. Bijvoorbeeld H-H, C-C, C-H
• Polaire binding
  • Wanneer het verschil in elektronegativiteit van twee atomen veel verschilt heb je te maken met een polaire atoombinding
  • Voorbeeld
    • O-H binding
  • Het atoom met de grootste elektronegativiteit krijgt een klein overschot aan negatieve landing het atoom met de kleinste elektronegativiteit krijgt een even groot overschot aan positieve landing
• Soorten binding
  • Het verschil in elektronegativiteit bepaalt het soort binding
    • 0,0 < 0,4 = apolaire binding
    • 0,4 - 1,7 = polaire binding
    • Groter dan 1,7 = ionbinding
• Molecuulmassa en kookpunt
  • In het periodiek systeem neemt het kooppunt in een groep
  • Bijzondere groepen zijn groep 15 en 16
  • Een waterstofbrug (H-brug) is een intermoleculaire verbindingen tussen twee moleculen
• Waterstofbrug
  • H-bruggen kunnen gevormd worden met stoffen die OH- en/of NH-groepen bevatten
  • Door H-bruggen neemt het kookpunt toe
  • H-brug is een binding tussen N-atoom of O-atoom van het ene molecuul en het H-atoom van het andere molecuul
  • H-bruggen kunnen gevormd worden tussen twee O-atomen, twee N-atomen of tussen een O en een N-atoom
  • Waarom is het kooppunt van water hoger dan methanol of ethanol
    • Kookpunt K
      • Water = 372
      • Methanol = 338
      • Ethanol = 351
  • Hoe meer NH- of OH-groepen hoe meer mogelijkheden om H-bruggen te vormen
• Hydrofiele en hydrofobe stoffen
  • Oplossen van moleculaire stoffen in water
    • Hydrofiele stoffen lossen goed op
    • Hydrofobe stoffen lossen niet op
  • Algemene oplosregels
    • Hydrofobe stoffen lossen goed op in hydrofobe stoffen
    • Hydrofiele stoffen lossen goed op in hydrofiele stoffen
    • Hydrofiele stoffen lossen niet op in hydrofobe stoffen (en omgekeerd)
    • Hydrofiele stoffen bevatten NH of OH-groepen
  • Let op
    • Niet alle moleculaire stoffen met NH of OH groepen zijn hydrofiel
    • Als in een molecuul naast hydrofiele groepen ook grote hydrofobe groepen aanwezig zijn, lost het niet op
  • Lossen de volgende stoffen op in water
    • Ethanol
    • Ammoniak
    • Methaanamine
• Oplosbaarheid
  • De oplosbaarheid van een stof is het maximale aantal gram dat in 100g water bij 20C
  • Vaste stoffen en vloeistoffen hoe hoger de temp hoe meer er oplost
  • Gassen hoe hoger de temp hoe minder er oplost

 

Paragraaf 4

• Ionbinding
  • Zouten hebben ionen. Ionen geladen atomen
  • Elektrovalentie
    • De landing van een atoom (ion) in een zout
    • Bij metaalionen zijn er verschillende elektrovalenties
    • Deze onderscheid je door Romeinse cijfer te gebruiken
      • Vb. lood(II)ion, ijzer(III)ion, tin(IV)ion, etc
      • Zie ook Binas tabel 40A
  • Is een binding die ontstaat als gevolg van de elektrostatische krachten tussen de positieve en negatieve ionen (elektrostatische binding)
  • Ionen:
    • Enkelvoudige ion
      • Een atoom wat een positieve of negatieve landing heeft
      • De ionen afkomstige van niet-metalen hebben de uitgang -ide. Bij zuurstof en zwavel gebruik je de Latijnse naam: Sulfide, Oxide
    • Samengestelde ionen
      • Meerdere atomen die een positieve of negatieve lading hebben
      • Hebben altijd uitgang -aat of -iet. (m.u.v. OH- en NH4+) zie Binas tabel 66B
• Zouten
  • Zouten hebben verhoudingsformules
  • Zouten zijn opgebouwd uit positieve en negatief landing
  • Een zout is elektrisch neutraal
  • Een ionbinding is een sterke binding
  • Geleiden geen stroom in vaste toestand